问题补充：
有一瓶澄清溶液，含有
NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、NO3-、Cl-、I-中的三或四种离子．取3份等体积的上述溶液进行以下实验：
（1）第一份用pH试纸试验，表明溶液呈强酸性，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经摇荡后CCl4层呈紫红色．
（2）第二份逐滴加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，得沉淀4.70g．
（3）第三份逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成．
①若取（3）得到的溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有1.97g白色沉淀生成．
②若将（3）得到的碱性溶液加热，有0.005mol气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定A.Mg2+可能存在B.Fe3+肯定不存在C.Cl-肯定存在D.NO3-可能存在
答案：
BC
解析分析：（1）溶液呈强酸性，说明溶液含有大量的H+离子，则一定不含有CO32-离子，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经摇荡后CCl4层呈紫红色，说明溶液中含有I-离子，则一定不含强氧化性的
Fe3+、NO3-离子；
（2）逐滴加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，得沉淀4.70g，说明含有Cl-离子，
（3）逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，说明不含Mg2+、Al3+、Fe3+离子，①若取（3）得到的溶液，向其中加入
Na2CO3溶液，有1.97g白色沉淀生成，说明含有Ba2+离子，②若将（3）得到的碱性溶液加热，有0.005mol气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH4+离子．
解答：A、由实验（3）逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，说明不含Mg2+离子，故A错误；
B、由实验（3）逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，说明不含Fe3+离子，故B正确；
C、实验（2）逐滴加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，得沉淀4.70g，说明含有Cl-离子，故C正确；
D、实验（1）溶液呈强酸性，说明溶液含有大量的H+离子，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经摇荡后CCl4层呈紫红色，说明溶液中含有I-离子，则一定不含强氧化性的NO3-离子，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查离子的检验及推断，题目难度不大，注意离子的氧化性、还原性等知识，做好此类题目，准确掌握物质的性质及离子的检验方法是做好题目的关键．
有一瓶澄清溶液 含有NH4+ Mg2+ Ba2+ Al3+ Fe3+ CO32- NO3- Cl- I-中的三或四种离子．取3份等体积的上述溶液进行以下实验：（1）第
