问题补充:
用100g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应,生成了0.4g氢气,计算:
(1)稀硫酸中硫酸的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
(3)若50g这种稀硫酸稀释成10%;需加入多少克水?
答案:
解:设硫酸的质量为x,硫酸锌的质量为y,
??????Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
????????? 98?? 161?? 2
??????????x???? y??? 0.4g???????? ???? x=19.6g??? y=32.2g
?? 稀硫酸中硫酸的质量分数==19.6%;
反应后所得溶液中溶质的质量分数==28.6%
设加水的质量为z??
? ?50g×19.6%=(50g+z)×10%? z=48g
故
用100g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应 生成了0.4g氢气 计算:(1)稀硫酸中硫酸的质量分数;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.(3)若50g这种稀硫酸稀释