问题补充：
一定质量的锌与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气．计算稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
答案：
解：设硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
??? 98???????? 2
??? x???????? 0.2g
?? 解得：x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数是：×100%=9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%．
解析分析：根据锌与硫酸反应的方程式，由氢气的质量可以求硫酸的质量，再根据溶质的质量分数公式求稀硫酸中溶质的质量分数．
点评：做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢质量分数的公式．本考点主要出现在计算题中．
一定质量的锌与100g稀硫酸恰好完全反应 生成0.2g氢气．计算稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
