将足量CO2通入KOH和CA(OH)2混合溶液 生成沉淀的物质的量和通入CO2体积V的关系正确的是A

问题补充：

将足量CO2通入KOH和CA(OH)2混合溶液,生成沉淀的物质的量和通入CO2体积V的关系正确的是A是不是因为水中还有OH-,所以氢氧根没有完全被消耗?B为什么不对?平行线不就是没有沉淀生成溶解吗?

答案：

溶液中有三种离子：K+、OH-、Ca2+

CO2先与OH-反应得到CO32-,随后立即生成CaCO3沉淀

A、错误.a点时,Ca2+消耗完毕,但还有OH-剩余.溶质为KOH

B、错误.先与KOH反应,然后与K2CO3反应

C、错误.溶质是KHCO3.因为CO2过量.

D、正确.产生沉淀CaCO3,说明生成沉淀能促进复分解反应发生

选择D反应顺序：优先生成沉淀CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O

后CO2+2KOH==K2CO3+H2O

溶液中成分先反应K2CO3+H2O+CO2==2KHCO3

最后沉淀溶解CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2

======以下答案可供参考======

供参考答案1:

A是。B生成碳酸钾后继续反应成碳酸氢钾。C溶质是KHCO3

供参考答案2:

看不清a、b是哪里

溶液中为氢氧根、钙离子、钾离子

少量CO2与氢氧根生成碳酸根，马上与钙离子变成沉淀

继续通CO2，碳酸钙沉淀不变，多余的碳酸根和钾离子不形成沉淀

继续通CO2，碳酸钾与CO2、水变成碳酸氢钾

继续通CO2，CO2、水、碳酸钙变成碳酸氢钙变成碳酸氢钙可溶，沉淀减少