将足量的CO2不断通入NaOH Ca（OH）2 Na[Al（OH）4]的混合溶液中 生成沉淀与通入CO2

问题补充：

将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、Na[Al（OH）4]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为A.B.C.D.

答案：

C

解析分析：混合溶液中存在主要离子有：Ca2+、OH-、Na+、[Al（OH）4]-，

通入二氧化碳后，首先发生反应：2OH-+CO2═CO32-+H2O，Ca2++CO32-═CaCO3 ↓；

由于钙离子沉淀完全后，氢氧根离子还有剩余，继续反应，这时沉淀暂时不变化；

氢氧根反应完毕，溶液中还有碳酸根和[Al（OH）4]-，因Na[Al（OH）4]碱性比Na2CO3高，沉淀继续增加；

Na[Al（OH）4]反应完全后，溶液中有碳酸钠和碳酸钙，碳酸钠先参加反应，之后碳酸钙溶解，沉淀减少一部分，最后沉淀只有氢氧化铝．

解答：根据题中信息，混合溶液中原先存在主要离子有：Ca2+、OH-、Na+、[Al（OH）4]-；

通入CO2后，发生反应：2OH-+CO2═CO32-+H2O，Ca2++CO32-═CaCO3 ↓，溶液中产生沉淀；

由于氢氧根物质的量大于Ca2+的物质的量，Ca2+反应完全后，继续发生反应：2OH-+CO2═CO32-+H2O，沉淀暂时没有变化；

当OH-反应完后，溶液中存在 Na2CO3 和[Al（OH）4]-，因Na[Al（OH）4]碱性比Na2CO3强，[Al（OH）4]-先反应，生成了氢氧化铝沉淀，反应方程式为：2Na[Al（OH）4]+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3 +H2O，沉淀增加；

[Al（OH）4]-反应结束后，碳酸钠开始反应生成碳酸氢钠，沉淀暂时没有变化；

碳酸钠消耗完后，CaCO3 开始反应，沉淀逐渐减少，反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，直至碳酸钙沉淀消失，最后只剩下氢氧化铝沉淀．

根据以上分析，正确的是C；

故选C．

点评：本题考查离子反应，涉及的离子反应方程式比较多，必须比较参加离子反应的先后顺序，难度稍大．

将足量的CO2不断通入NaOH Ca（OH）2 Na[Al（OH）4]的混合溶液中 生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为A.B.C.D.