问题补充：
某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是A.铝和锌B.镁和锌C.镁和铜D.锌和铜
答案：
D解析试题分析：5.6g铁与稀盐酸完全反应时，能够生成0.2g氢气；如果杂质是铝和锌，根据化学方程式可以计算，5.6g铝和稀盐酸完全反应时能够生成0.62g氢气，5.6g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.17g氢气，5.6g铝、锌分别于稀盐酸完全反应时，生成的氢气的质量一个大于0.2g，一个小于0.2g，所以铁中可能含有铝和锌；以此类推，铁中可能含有镁和锌；铜不能与稀盐酸反应，5.6g镁与稀盐酸反应时生成的氢气的质量大于0.2g，所以铁中可能含有镁和铜；5.6g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.17g氢气，铜不能与稀盐酸反应，所以当铁中含有锌和铜时，生成氢气的质量应该小于0.2g；综上所述，该铁片中混有的杂质一定不可能是锌和铜．故选：D．考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
点评：本题计算的临界点是5.6g，以5.6g进行计算便可推知铁片中含有杂质的组成情况．
某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中 充分反应后生成了0.2g气体 则该铁片中混有的杂质一定不可能是A.铝和锌B.镁和锌C.镁和铜D.锌和铜
