问题补充:
某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中,充分反应后生成了0.2g气体,则该铁片中混有的杂质一定不可能是A.铝和锌B.镁和锌C.镁和铜D.锌和铜
答案:
D解析试题分析:5.6g铁与稀盐酸完全反应时,能够生成0.2g氢气;如果杂质是铝和锌,根据化学方程式可以计算,5.6g铝和稀盐酸完全反应时能够生成0.62g氢气,5.6g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.17g氢气,5.6g铝、锌分别于稀盐酸完全反应时,生成的氢气的质量一个大于0.2g,一个小于0.2g,所以铁中可能含有铝和锌;以此类推,铁中可能含有镁和锌;铜不能与稀盐酸反应,5.6g镁与稀盐酸反应时生成的氢气的质量大于0.2g,所以铁中可能含有镁和铜;5.6g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.17g氢气,铜不能与稀盐酸反应,所以当铁中含有锌和铜时,生成氢气的质量应该小于0.2g;综上所述,该铁片中混有的杂质一定不可能是锌和铜.故选:D.考点:金属的化学性质;根据化学反应方程式的计算.
点评:本题计算的临界点是5.6g,以5.6g进行计算便可推知铁片中含有杂质的组成情况.
某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中 充分反应后生成了0.2g气体 则该铁片中混有的杂质一定不可能是A.铝和锌B.镁和锌C.镁和铜D.锌和铜