问题补充:
将11.5g钠投入到89g水中(足量),充分反应后所得溶液的密度为1.25.则计算:
(1)所得溶液中溶质的质量分数为多少?
(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?
答案:
解:(1)钠的物质的量为,
由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
得生成的NaOH的物质的量n(NaOH)=0.5mol,质量为20g?
放出氢气的质量为,
则所得溶液的质量为11.5g+89g-0.5g=100g,
溶质的质量分数为;
答:所得溶液中溶质的质量分数为为20%.
(2)所得溶液的体积,即0.08L,
物质的量浓度为
答:得溶液中溶质的物质的量浓度为6.25mol/L.
解析分析:(1)根据钠的质量求出反应生成NaOH和氢气的质量,溶液的质量等于钠的质量加水的质量减去氢气的质量,溶液的质量分数等于氢氧化钠的质量除以溶液的质量乘以百分之百;
(2)溶液的质量除以溶液的密度等于溶液的体积,溶质的物质的量除以溶液的体积即得溶液的物质的量浓度.
点评:本题考查溶液的浓度的有关计算,题目难度不大,注意把握有关反应和计算公式.
将11.5g钠投入到89g水中(足量) 充分反应后所得溶液的密度为1.25.则计算:(1)所得溶液中溶质的质量分数为多少?(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?