问题补充：
将11.5g钠投入到89g水中（足量），充分反应后所得溶液的密度为1.25．则计算：
（1）所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
答案：
解：（1）钠的物质的量为，
由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
得生成的NaOH的物质的量n（NaOH）=0.5mol，质量为20g?
放出氢气的质量为，
则所得溶液的质量为11.5g+89g-0.5g=100g，
溶质的质量分数为；
答：所得溶液中溶质的质量分数为为20%．
（2）所得溶液的体积，即0.08L，
物质的量浓度为
答：得溶液中溶质的物质的量浓度为6.25mol/L．
解析分析：（1）根据钠的质量求出反应生成NaOH和氢气的质量，溶液的质量等于钠的质量加水的质量减去氢气的质量，溶液的质量分数等于氢氧化钠的质量除以溶液的质量乘以百分之百；
（2）溶液的质量除以溶液的密度等于溶液的体积，溶质的物质的量除以溶液的体积即得溶液的物质的量浓度．
点评：本题考查溶液的浓度的有关计算，题目难度不大，注意把握有关反应和计算公式．
将11.5g钠投入到89g水中（足量） 充分反应后所得溶液的密度为1.25．则计算：（1）所得溶液中溶质的质量分数为多少？（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
