问题补充:
下列说法正确的是A.已知 化学键C-HC=C? C-CH-H键能(kJ/mol)615.3414.4? 347.4435.3则可以计算CH3-CH3→CH2=CH2+H2;△H=+125.6?kJ/molB.常温下=10-14的溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、CO32-能大量存在C.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是:NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3?H2OD.向浓度均为0.1?mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
答案:
C
解析分析:A、焓变=反应物键能总和-生成物键能总和;
B、依据溶液中离子积常数计算判断溶液酸碱性,分析判断离子共存;
C、依据离子反应顺序分析判断离子反应;
D、氢氧化铜和氢氧化镁阴阳离子组成比相同,先生成Cu(OH)2沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
解答:A、CH3-CH3→CH2=CH2+H2;△H=6×615.3+347.4-(414.4+4×615.3+435.3)=+728.3 kJ/mol,故A错误;
B、常温下=10-14的溶液中,c(H+)C(OH-)=10-14,计算得到c(H+)=1mol/L,酸性溶液中碳酸根离子不能存在,故B错误;
C、在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,按照1:2反应时,离子反应顺序是沉淀硫酸根离子同时生成氢氧化铜沉淀,再和铵根离子反应,可能发生的反应的离子方程式是:NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3?H2O,故C正确;
D、向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,氢氧化铜和氢氧化镁阴阳离子组成比相同,说明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],故D错误;
故选C.
点评:本题考查了反应焓变计算应用,溶液中离子积常数计算分析,离子反应顺序判断反应产物,沉淀溶解平衡的判断应用,题目难度中等.
下列说法正确的是A.已知化学键C-HC=C?C-CH-H键能(kJ/mol)615.3414.4?347.4435.3则可以计算CH3-CH3→CH2=CH2