问题补充:
已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列说法或表达正确的是A.在相同的条件下,2mol 氢气与 1mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量B.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(1)+Q1;Q1>241.8kJC.H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2;Q2<241.8kJD.任何条件下,2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量
答案:
B解析该反应为放热反应,故2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量大于2mol 水蒸气的总能量,A错。等物质的量的液态水比气态水能量低,所以生成液态水放热更多,故B正确,C错误。热化学方程式中的计量数只表示物质的量,故D错。所以选B
已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列说法或表达正确的是A.在相同的条件下 2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的