问题补充：
用CO还原赤铁矿样品（主要成分是Fe2O3，还有不参加反应的杂质）18克，使原混合物反应中放出的全部CO2跟足量的澄清石灰水反应，生成白色沉淀27克，则样品中Fe2O3的百分率为A.78.3%B.89.2%C.70%D.80%
答案：
D
解析分析：本题涉及两个化学反应方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 和 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，二者之间可通过二氧化碳相联系，根据后一个方程式27g白色沉淀，即生成27g碳酸钙的质量可以求出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量，利用前一个方程式可求出氧化铁的质量，进一步可求出样品中Fe2O3的质量分数．
解答：设生成27g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44???????????? 100x????????????? 27g???x=11.88g设生成11.88g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2??160?????????????? ?132? y??????????????? 11.88g?y=14.4g赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为：×100%=80%答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%．故选：D．
点评：本题考查有关化学反应方程式的计算，在计算时一定要找准相关量之间的对应关系．
用CO还原赤铁矿样品（主要成分是Fe2O3 还有不参加反应的杂质）18克 使原混合物反应中放出的全部CO2跟足量的澄清石灰水反应 生成白色沉淀27克 则样品中Fe2O
