问题补充：
用CO还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）样品12g，将反应生成的CO2气体，全部通过入过量的石灰水中，生成白色沉淀15g，试计算原赤铁矿中氧化铁的质量分数．________．
答案：
66.67%
解析分析：本题涉及两个化学反应方程式：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 和 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，二者之间可通过二氧化碳相联系，根据后一个方程式15g白色沉淀，即生成15g碳酸钙的质量可以求出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量，利用前一个方程式可求出氧化铁的质量，进一步可求出样品中Fe2O3的质量分数．
解答：设生成3.0g碳酸钙需要二氧化碳的质量为xCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44???????????? 100x????????????? 15g??????? x=6.6g设生成6.6g二氧化碳需要Fe2O3的质量为yFe2O3+3CO 2Fe+3CO2?160???????????????? 132? y????????????????? 6.6g????? y=8g赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为：=66.67%答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为66.67%
点评：本题考查有关化学反应方程式的计算，在计算时一定要找准相关量之间的对应关系．
用CO还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）样品12g 将反应生成的CO2气体 全部通过入过量的石灰水中 生成白色沉淀15g 试计算原赤铁矿中氧化铁的质量分数．_____
