问题补充：
有10g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44g?CO2，且溶液中残留难溶物质．则对于此样品中是否存在①MgCO3②K2CO3③SiO2杂质的判断正确的是A.肯定含①③，不含②B.肯定含①③，可能含②C.肯定含②③，不含①D.肯定含②③，可能含①
答案：
B
解析分析：不纯的碳酸钙样品与足量盐酸反应后，溶液中残留有不溶物，说明样品中含有不能与盐酸发生反应且不溶于水的固体物质；可判断样品中一定含有③SiO2杂质；假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；而实际产生二氧化碳大于4.4g为4.44g，说明碳酸钙不纯，含有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量大于碳酸钙的碳酸盐；根据以上分析，结合碳酸镁与碳酸钾与盐酸反应放出二氧化碳的质量关系，对所做的结论进行判断，找出正确的判断．
解答：不纯的碳酸钙样品与足量盐酸反应后，溶液中残留有不溶物；而①MgCO3②K2CO3③SiO2等杂质中只有③SiO2不能与盐酸发生反应，因此，样品中一定含有③SiO2；由下列的关系式或知：CaCO3～CO2 MgCO3～CO2 K2CO3～CO2100??? 44?? 84?? 44?? 138?? 44等质量的碳酸钙、碳酸镁、碳酸钾与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为：MgCO3＞CaCO3＞K2CO3；假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；而实际产生二氧化碳大于4.4g为4.44g，说明不纯的碳酸钙中含有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量大于碳酸钙的碳酸盐；因此，样品中一定含有MgCO3；综上所述，不纯的碳酸钙样品中一定含有①MgCO3和③SiO2，可能含有②K2CO3；故选B．
点评：等质量的碳酸盐与足量酸反应放出二氧化碳的质量关系可通过对比碳酸盐中碳酸根的含量进行比较，碳酸根含量大放出二氧化碳气体多．
有10g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44g?CO2 且溶液中残留难溶物质．则对于此样品中是否存在①MgCO3②K2CO3③SiO2杂质的判断正确的是A.
