问题补充:
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.100mL?0.1mol/L Na2SO4溶液中,粒子总数是0.03NAB.1mol Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAC.常温常压下,32g?O2-中所含电子的数目为20NAD.标准状况下,分子数为NA的N2,C2H4混合气体的质量无法确定
答案:
C
解析分析:A.根据Na2SO4溶液中的组成和硫酸钠在水中的电离来分析解答;
B.氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁微粒的集合体;
C.1个O2-中所含电子的数目为10个,1molO2-中所含电子的数目为10NA;
D.N2、C2H4的摩尔质量都是28?g/mol.
解答:A.Na2SO4溶液中有水和Na2SO4,Na2SO4属于盐类化合物,在水中电离成钠离子和硫酸根离子,100mL?0.1mol/L Na2SO4溶液中钠离子和硫酸根离子总数是0.03NA,但粒子含水分子,所以粒子总数远大于0.03NA,故A错误;
B.1mol?FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体,氢氧化铁假体微粒是氢氧化铁的集合体,生成胶粒小于NA个;故B错误;
C.常温常压下,32g?O2-中的物质的量为n===2mol,1molO2-中所含电子的数目为10NA,2molO2-中所含电子的数目为20NA,故C正确;
D.标准状况下,分子数为NA的N2、C2H4混合气体的物质的量为1mol,N2、C2H4的摩尔质量都是28?g/mol,所以该混合气体的质量为28克,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,注意Na2SO4溶液中的组成、胶体的微粒、O2-中所含电子的数目、N2和C2H4的摩尔质量是解答的关键,题目难度不大.
用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是A.100mL?0.1mol/LNa2SO4溶液中 粒子总数是0.03NAB.1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶