问题补充:
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.常温下,100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAB.1mol冰中含有的氢键数目为NAC.25℃时,pH=13的1.0?L?Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2?NAD.分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
答案:
A
解析分析:A、碳酸根离子水解生成的阴离子增多;
B、每1mol水和4mol水分子形成氢键,每2mol水分子1mol氢键;
C、水溶液中水电离出氢氧根离子;
D、温度压强不知,1mol气体的体积无法计算;
解答:A、碳酸根离子水解阴离子增多,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA,故A正确;
B,每1mol水分子和4mol水分子形成氢键,每2mol水分子间形成1mol氢键,所以1mol冰中含有的氢键数目为2NA;故B错误;
C、水溶液中水电离出氢氧根离子;pH=13的1.0?L?Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目大于0.2?NA,故C错误;
D、分子数为NA的N2、C2H4混合气体物质的量为1mol,但温度压强未知,体积不一定是22.4L,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查盐类水解应用,氢键的形成,溶液中离子数的计算,气体摩尔体积的条件应用.
设NA为阿伏加德罗常数 下列说法中正确的是A.常温下 100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAB.1mol冰中含有的氢键数目为NAC.25℃时