问题补充：
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAB.1mol冰中含有的氢键数目为NAC.25℃时，pH=13的1.0?L?Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2?NAD.分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
答案：
A
解析分析：A、碳酸根离子水解生成的阴离子增多；
B、每1mol水和4mol水分子形成氢键，每2mol水分子1mol氢键；
C、水溶液中水电离出氢氧根离子；
D、温度压强不知，1mol气体的体积无法计算；
解答：A、碳酸根离子水解阴离子增多，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA，故A正确；
B，每1mol水分子和4mol水分子形成氢键，每2mol水分子间形成1mol氢键，所以1mol冰中含有的氢键数目为2NA；故B错误；
C、水溶液中水电离出氢氧根离子；pH=13的1.0?L?Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目大于0.2?NA，故C错误；
D、分子数为NA的N2、C2H4混合气体物质的量为1mol，但温度压强未知，体积不一定是22.4L，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查盐类水解应用，氢键的形成，溶液中离子数的计算，气体摩尔体积的条件应用．
设NA为阿伏加德罗常数 下列说法中正确的是A.常温下 100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAB.1mol冰中含有的氢键数目为NAC.25℃时
