问题补充：
在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为A.2：1B.1：2C.1：1D.3：2
答案：
B
解析分析：在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，硫元素由0价降低为-2价，被还原，所以硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．
解答：在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K2S，
所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，
根据氧化产物与还原产物的化学计量数可知被氧化和被还原的S的物质的量之比为1：2，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比．
在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中 被氧化和被还原的物质的物质的量之比为A.2：1B.1：2C.1：1D.3：2
