问题补充:
在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化和被还原的物质的物质的量之比为A.2:1B.1:2C.1:1D.3:2
答案:
B
解析分析:在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反应中,硫元素化合价由0价升高为+4价,被氧化,硫元素由0价降低为-2价,被还原,所以硫既作氧化剂又作还原剂,根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断.
解答:在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中,硫元素化合价由0价升高为+4价,被氧化,氧化产物为K2SO3,硫元素由0价降低为-2价,被还原,还原产物为K2S,
所以硫既作氧化剂又作还原剂,氧化剂被还原生成还原产物,还原剂被氧化生成氧化产物,
根据氧化产物与还原产物的化学计量数可知被氧化和被还原的S的物质的量之比为1:2,
故选B.
点评:本题考查氧化还原反应概念与计算,难度不大,根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键,判断后也可根据电子转移守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比.
在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中 被氧化和被还原的物质的物质的量之比为A.2:1B.1:2C.1:1D.3:2