问题补充：
在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是A. 1：2B. 2：1C. 1：3D. 3：1
答案：
在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比为2：1．
故选B．======以下答案可供参考======
供参考答案1:
化合价改变的只有S。
3个S中有2个S--------2K2S 化合价从0价降低到-2价，做氧化剂
3个S中有1个S--------K2SO3 化合价从0价升高到+4价，做还原剂
答案：氧化剂物质的量：还原剂物质的量2:1
供参考答案2:
反应中，只有硫的价态变化，而且有正有负！所以氧化剂和还原剂都是硫！每3摩尔硫反应，有两摩尔从0价变为硫化钾中的－2价硫，即作为氧化剂有2摩尔！有一摩尔硫从0价变为亚硫酸钾中的＋4价硫，即作为还原剂有1摩尔！所以，氧化剂和还原剂比为2：1
