问题补充:
在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中,作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是A. 1:2B. 2:1C. 1:3D. 3:1
答案:
在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中,硫元素化合价由0价升高为+4价,被氧化,氧化产物为K2SO3,硫元素由0价降低为-2价,被还原,还原产物为K2S,所以硫既作氧化剂又作还原剂,氧化剂被还原生成还原产物,还原剂被氧化生成氧化产物,根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比为2:1.
故选B.======以下答案可供参考======
供参考答案1:
化合价改变的只有S。
3个S中有2个S--------2K2S 化合价从0价降低到-2价,做氧化剂
3个S中有1个S--------K2SO3 化合价从0价升高到+4价,做还原剂
答案:氧化剂物质的量:还原剂物质的量2:1
供参考答案2:
反应中,只有硫的价态变化,而且有正有负!所以氧化剂和还原剂都是硫!每3摩尔硫反应,有两摩尔从0价变为硫化钾中的-2价硫,即作为氧化剂有2摩尔!有一摩尔硫从0价变为亚硫酸钾中的+4价硫,即作为还原剂有1摩尔!所以,氧化剂和还原剂比为2:1