问题补充：
将足量的铜屑加入到浓度均为2mol?L-1的HNO3和H2SO4混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子是A.0.4molB.0.45molC.0.6molD.0.8mol
答案：
B
解析分析：稀硫酸和铜不反应，硝酸和铜反应，根据硝酸和铜反应的离子方程式计算．
解答：溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的．所以氢离子的物质的量为：n=2mol?L-1×0.1L×1+2mol?L-1×0.1L×2=0.6mol，硝酸跟的物质的量n=2mol?L-1×0.1L=0.2mol，
硝酸和铜反应的离子方程式如下：
?3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+3 H2O????????电子转移
???? ?8???????????? 2??????????????? ???? 6
??? ?0.6mol（不足）0.2mol????? ??????? 0.45mol?
由方程式知，氢离子与硝酸根离子的物质的量为4：1时恰好完全反应，但实际上，氢离子与硝酸根离子是物质的量之比为3：1，所以氢离子的物质的量不足，反应时应以氢离子的物质的量为标准计算，所以有?0.6mol氢离子反应时，转移电子的物质的量为0.45mol，故选B．
点评：本题貌似稀硫酸不参加反应，稀硝酸和铜反应生成的硝酸铜能电离出硝酸根离子，硝酸铜电离出的硝酸根离子和稀硫酸电离出的氢离子又可看做是硝酸电离出的，这是解答本题的关键．
将足量的铜屑加入到浓度均为2mol?L-1的HNO3和H2SO4混合溶液100mL中 充分反应后 转移的电子是A.0.4molB.0.45molC.0.6molD.0
