问题补充：
将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol．L-1HNO3和H2SO4的混合溶液中，当转移0.45mol电子时溶液增加的质量为A.4.5gB.9.9gC.13.2gD.14.7g
答案：
B
解析分析：铜屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应实质为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，根据转移电子的量来确定消耗的铜以及生成气体的量，根据差量法进而确定溶液增加的质量．
解答：反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O；
其中硫酸只提供H+但不参与氧化反应，Cu～Cu2+，转移2mol电子，0.45mol电子转移说明Cu反应的物质的量为为0.225mol，HNO3～NO，转移电子的量为3mol，0.45mol电子转移则放出的一氧化氮的物质的量为0.15mol，
对于溶液来说等于增加了0.225mol铜的质量，但减少了0.15mol一氧化氮的质量，
所以溶液增加的质量=0.225mol×64g/mol-0.15mol×30g/mol=9.9g．
故选B．
点评：本题是一道考查氧化还原反应中有关电子转移知识的题目，结合了溶液中差量法的应用知识，难度较大．
将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol．L-1HNO3和H2SO4的混合溶液中 当转移0.45mol电子时溶液增加的质量为A.4.5gB.9.9gC.
