江南大学硕士研究生入学考试物理化学考试大纲
科目代码：813科目名称：物理化学（含实验）满分：150分
一、试题类型及分值(可用计算器)
真空题: （3×10‘）
选择题: （3×10‘）
计算题: （50‘）
二 、考试的内容及比例
热力学第一定律 10-15%
热力学第二定律 10-15%
化学平衡 10-15%
多组分热力学10-15%
相平衡 10-15%
电化学 10-20%
化学动力学 10-15%
表面现象与胶体化学 10-15%
三、考试的内容
1、理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。
理解热力学第一，第二，第三定律的叙述及数学表达式。
理解热力学能、焓、熵、 Helmholtz函数和 Gibbs 函数等热力学函数以及标准燃烧焓，标准生成焓，标准摩尔熵和标准 Gibbs数等概念。
掌握在物质的 P.V.T. 变化，相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。
会应用状态方程和物性数据。
掌握熵增原理和各种平衡判据。
掌握热力学公式的适用条件。
理解热力学基本方程和 Maxwell 关系式。
掌握 Clapeyron Clapeyron-Clausius 方程的应用。
2、理解偏摩尔量和化学势的概念。
掌握Raoult 定律和 Henry 定律以及它们的应用。
理解理想系统(理想溶液及理想稀溶液)中各组分化学势的表达式。
理解逸度和活度的概念。
3、理解相律的推导和意义。
掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。
能用杠杆规则进行计算。
能用相律分析相图。
会画相图。
4、理解标准平衡常数的定义。
掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。
会用热力学数据计算标准平衡常数。
理解温度对标准平衡常数的影响。
会用等压方程计算不同温度下的标准平衡常数。
了解压力和惰性气体对化学反应平衡组成的影响。
5、理解化学反应速率、反应速率常数及反应级数、基元反应及反应分子数的概念。
掌握通过实验建立速率方程的方法。
掌握一级和二级反应的速率方程及其应用。理解对行反应、连串反应和平行反应的动力学特征。
掌握 Arrhennius 方程及其应用。
明了活化能及指前因子的定义和物理意义。
6、理解离子迁移数、表征电解质熔液导电能力的物理量(电导率、摩尔电导率)的概念。
理解电解质活度和离子平均活度系数的概念。
理解原电池电动势与热力学函数的关系。
掌握Nernst 方程及其计算。
掌握各种类型电极的特征和电动势测定的主要应用。
理解产生电极极化的原因和超电势的概念。
7、理解表面张力和表面 Gibbs 函数的概念。
理解弯曲界面的附加压力概念和 Laplace式。
理解 Kelvin 公式及其应用。
了解铺展和铺展系数。
了解润温、接触角和 Young 方程。
了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用。
理解 Gibbs 吸附等温式。
了解物理吸附与化学吸附的含义和区别。
掌握 Langmuir 单分子层吸附模型和吸附等温式。
8、了解胶体的制备方法。
了解胶体的若干重要性质：CTyndall 效应、 Brown 运动、沉降平衡、电泳和电渗。
理解胶团的结构和扩散双电层概念。
理解电解质对溶胶和高分子熔液稳定性的作用。
了解乳状液的类型及稳定和破坏的方法。
四、主要参考教材
物理化学(第四版) 上下册，刘俊吉、周亚平、李松林修订，天津大学物理化学教研室出版社编，高等教育出版社
物理化学解题指南（第二版），冯霞、高正虹、陈丽编，高等教育出版社
物理化学考研-重点热点导引与综合能力训练（第五版），傅玉普、纪敏主编，大连理工大学出版社
作者：阿呆不呆
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