问题补充：
在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固体是A.1molNa2CO3和2molNaOHB.2molNa2CO3和2molNaOHC.2molNa2CO3和1molNa2O2D.只有2molNa2CO3
答案：
B解析试题分析：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，过氧化钠先与二氧化碳反应，后与水反应。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。2mol碳酸氢钠分解生成水和二氧化碳均为1mol，过氧化钠为2mol，所以水、二氧化碳、过氧化钠恰好完全反应。最终残留固体为碳酸钠（2mol）、氢氧化钠（2mol）。考点：化学计算
点评：二氧化碳和水蒸气同时通过过氧化钠时，二氧化碳先反应。
在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3 将其加热到150℃ 经充分反应后 容器内残留的固体是A.1molNa2CO3和2molNaOHB.2mol
