问题补充:
解答题试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形的?
答案:
BF3中B的价电子结构为2s22p1,形成分子时,进行sp2杂化,三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键,故BF3分子为平面三角形;NF3中的N价电子结构为2s22p3,形成分子时,进行sp3不等性杂化,其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有,另三个电子分别与F成键,故分子结构为三角锥型解析参见
时间:2020-05-31 06:46:37
解答题试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形的?
BF3中B的价电子结构为2s22p1,形成分子时,进行sp2杂化,三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键,故BF3分子为平面三角形;NF3中的N价电子结构为2s22p3,形成分子时,进行sp3不等性杂化,其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有,另三个电子分别与F成键,故分子结构为三角锥型解析参见
单选题下列分子的空间构型为三角锥形的是A.CO2B.NH3C.CS2D.BF3
2020-05-06
单选题下列说法正确的是A.ClO3-的空间构型为平面三角形B.两种分子晶体的相对分子质
2020-07-25