问题补充：
单选题对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A.加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明原溶液中含有Cl-B.加入KSCN溶液无红色出现，再加入氯水溶液变血红色，说明原溶液中一定含有Fe2+C.加入用稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，则可推断原溶液中一定含有SO42-D.加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，可推测原溶液中含有CO32-离子或HCO3-
答案：
C解析解：A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，发生反应为Cl-+Ag+═AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸，可确定溶液中含有Cl-，故A合理；B．KSCN溶液是用于检验Fe3+的试剂，向溶液中加入KSCN溶液，观察无明显现象，说明溶液中不含Fe3+．继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液存在Fe3+，而只能是溶液中Fe2+的和加入的氯水反应生成，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．所以溶液中一定含有Fe2+，故B合理；C．加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀，证明含有氯离子，故C不合理；D．根据题意，使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为CO2．而溶液中与盐酸反应产生CO2的离子有CO32-、HCO3-，反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O、HCO3-+H+═CO2↑+H2O．所以溶液中可能含有CO32-或HCO3-或两者都有，故D合理；故选C．
