问题补充：
某酸性溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四种离子，下列说法正确的是A.溶液中离子浓度可能满足：c(C1－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)B.该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成C.可由pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合而成D.再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(C1－)＞c(H＋)＞c(OH－)
答案：
A解析试题分析：A选项根据该溶液显酸性和电荷守恒，可知溶液中离子浓度可能满足：c(C1－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)，A正确。B选项等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，生成氯化铵和水，NH4+发生水解，使溶液显酸性，c(C1－) ＞c(NH4+)，B选项正确。C选项pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合，氨水的物质的量浓度远远大于盐酸的浓度，故混合后溶液显碱性，C错误。D选项根据溶液是电中性的即c(NH4+)+c(H＋)=c(C1－)+c(OH－) ，可得D选项错误。考点：溶液中离子浓度大小的判断
点评：此种类型的题较难，需考虑水解、电离等因素，要注意电荷守恒，阴阳离子守恒。。
某酸性溶液中只含NH4+ C1－ H+ OH－四种离子 下列说法正确的是 A.溶液中离子浓度可能满足：c(C1－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
