问题补充：
单选题将15.6g?Na2O2和5.4g?Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是A.反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体B.最终无沉淀生成C.最终得到的溶液中c（NaCl）=1.5mo/LD.最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
答案：
C解析分析：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为=0.3mol．先计算过氧化钠、铝及HCl的物质的量，再利用发生的化学反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl来分析解答．解答：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为=0.3mol．
所发生的有关反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑；HCl+NaOH═NaCl+H2O，NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl．
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
0.2mol???0.4mol??2.24L??????
2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
0.2mol??0.2mol??0.2mol? 6.72L
A、反应中共得到气体的体积为2.24L+6.72L=11.2l，故A错误；
B、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，反应后溶液的成分为0.2molNaOH和0.2molNaAlO2，加入0.3molHCl，反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，生成0.1mol氢氧化铝沉淀，故B错误；
C、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，所以c（NaCl）==1.5mo/L，故C正确；
D、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由电荷守恒可知c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（AlO2-）-c（H+）
，故D错误．
故选：C．点评：本题较难，考查学生利用化学反应方程式进行计算，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，并注意酸碱的中和先于偏铝酸钠与盐酸反应来解答．
