问题补充：
多选题下列叙述正确的是A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)B.c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)C.25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L—1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO—)＋c(OH—)＞c(CH3COOH)＋c(H+)D.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na＋)=c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
答案：
AC解析A正确，符合电荷守恒；硫酸氢铵电离出氢离子，抑制NH4＋水解，所以在c(NH4＋)相等的条件下，c(NH4Cl)>c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]，B不正确；C中pH＝4，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以c(Na＋)＞c(CH3COOH)，所以根据电荷守恒定律可知，C正确；D中如果恰好反应，则生成硫酸钠和硫酸铵，溶液显酸性，所以要满足显中性，则氢氧化钠是过量的，所以应该是 c(NH4＋)＞c(Na＋)=c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)，D不正确，
