急等100ml某硝酸和硫酸的混合液中 加入50ml 4 mol/L的NaOH溶液 正好完全中和 让后

问题补充：

急等100ml某硝酸和硫酸的混合液中,加入50ml 4 mol/L的NaOH溶液,正好完全中和,让后再取10ml 原混合溶液,加入足量Bacl2的溶液,的沉淀1.165g 求（1),原混合液中H离子的物质的量浓度?（2）原混合液中所含HNO3的 质量多少?

答案：

这也算有难度?

（1）CH+=（50*4）/100=2mol/L

(2)因为SO42-的物质的量是1.165/233=0.005mol

故H2SO4的物质的量是0.005,那么H2SO4中有H+0.005*2=0.01mol.

而总H+是0.2mol

故HNO3中的H+是0.2-0.01=0.19mol.

HNO3的质量是0.19*63=11.97g

======以下答案可供参考======

供参考答案1:

1. 0.2mol /L

2. 1.165/233=0.005

0.2-0.005×2×10=0.1

0.1×硝酸的摩尔质量63吧=6.3g