问题补充：
金属计算题将5.1克镁铝合金投入到500mL2M的盐酸中,金属完全溶解,再加入4M的氢氧化钠溶液,如果要生成的沉淀最多,应加入氢氧化钠体积是多少?
答案：
5.1g镁铝合金,如果这5.1g全部是金属镁产生沉淀12.325g如果全部是铝则产生沉淀14.73g
如果让沉淀最多,那么这5.1g应该全部是铝
那么5.1g铝消耗盐酸的量
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
5.xx=0.56mol
剩余盐酸0.44mol
中和0.44mol盐酸需要4mol/l氢氧化钠体积为0.11L
沉淀5.1gAl需要氢氧化钠的0.57mol
则体积为0.14L,所以需要氢氧化钠的体积是0.25L=250mL
