问题补充：
1.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2摩so2二氧化硫和1摩氧气,发生可逆反应生成三氧化硫（气体）,达到平衡后改变下述条件,三氧化硫平衡浓度不改变的是 a.保持温度和容器体积不变,充入1摩三氧化硫气体 b.保持温度和容器内压强不变,充入1摩三氧化硫 c.保持温度和容器内压强不变,充入1摩氧气 d..保持温度和容器内压强不变,充入1摩氩气 解析：选项A中,充入1mol SO3(g),平衡向逆反
答案：
A中加入物质为主,直接加入生成物且体积不变则生成物浓度必然增大.
B中压强不改变,加入生成物,多加的生成物在增大的体积范围形成新的平衡,故氧气和二氧化硫为增大那部分容积处的生成物,所以说各物质组分浓度不变.
C中由于加入氧气,反应正向进行,三氧化硫增多,压强不变时体积增大,此时如何判断浓度增大还是减小呢?假设完全反应,初始条件下最终生成2份气体,浓度为1；改变条件下最终是3份气体,浓度2/3.所以我认为压强不变是题设结果应为三氧化硫浓度变小.
D就不说了.
此为在下愚见,不知楼主可否满意.
1.一定条件下 向一带活塞的密闭容器中充入2摩so2二氧化硫和1摩氧气 发生可逆反应生成三氧化硫（气
