问题补充：
已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ?mol-1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：（1）H2的燃烧热为
答案：
（1）因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量，所以H2的燃烧热为285.8kJ?mol-1，C3H8的燃烧热为2220kJ?mol-1，
故答案为：285.8kJ?mol-1；2220kJ?mol-1；
（2）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1mol×285.8kJ?mol-1+2mol×2220kJ?mol-1=4725.8kJ，故答案为：4725.8kJ；
（3）设混合气中H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为5mol-x．根据题意，列方程为：
285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（5mol-x）=3847kJ
解得 x=3.75 mol；C3H8的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol．
所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3：1，故答案为：3：1．
