问题补充：
已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H=-571.6KJ/mol CO(g)+1/2O2（g）==CO2（g） △H=-283KJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧放出113.74KJ的热量,同时生成3.6g的液态水,求原混合气体中H2和CO的物质的量.提问：这个题我是这样做的啊 3.6g液态水是0.2mol根据第一个反应方程式可以看到氢气反应了0.2mol 也就是放出57.16
答案：
算对了,应当是近似为0.2mol
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
这道题目我给你讲思路,具体你带数值算.
产生3.6gH2O,那麼反应热是可以求的.用总的反应热减掉生成水的热量,剩下的就是生成CO2时所放出的热量.
这样一来又可以根据这个热量来求有多少CO反应,那麼H2和CO的比例不就出来了么.
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