问题补充：
下列叙述正确的是A.室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c（Na+）> c（CHCOO-）> c（H+）= c（OH-）B.0.1 mol/L KHS的溶液中，c（K+）= 2c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）C.25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH-），前者小于后者D.中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等
答案：
C解析试题分析：根据电荷守恒可知，c（Na+）＋c（H+）＝c（OH-）＋c（CHCOO-）溶液显中性，则c（Na+）＝c（CHCOO-）> c（H+）= c（OH-），A不正确；B不正确，不符合物料守恒，应该是c（K+）＝c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）；氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，碳酸钠水解促进水的电离，所以C正确；醋酸是弱酸，在pH相同的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，因此醋酸消耗的氢氧化钠多，D不正确，
下列叙述正确的是A.室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c（Na+）>c（CHCOO-）>c（H+）=c
