问题补充：
有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量的稀硫酸反应，产生H21g，此混合物不可能的组合是A.Mg、AlB.Mg、FeC.Al、CuD.Al、Fe
答案：
A
解析分析：先分别根据化学反应方程式计算，Mg、Al、Fe、Cu四种金属单独与稀硫酸反应生成1克氢气需要金属的质量，再判断26g两两混合后的混合物与稀硫酸反应生成1克氢气的可能组合．
解答：铜在金属活动性顺序中位于氢后，铜与稀硫酸不能反应，故与稀硫酸混合后不生成氢气；根据金属与稀硫酸反应的方程式的通式，可得关系式：氢气的质量=，故生成1克氢气分别需要镁、铝、铁的质量为12克、9克、28克．A、Mg、Al的混合物与稀硫酸反应生成1克氢气需要金属总质量在9克～12克之间，小于26g，所以错误．B、Mg、Fe的混合物与稀硫酸反应生成1克氢气需要金属总质量在12克～28克之间，26g在范围内，所以正确．C、Al、Cu的混合物与稀硫酸反应生成1克氢气需要金属总质量大于9克，26g在范围内，所以正确．D、Al、Fe的混合物与稀硫酸反应生成1克氢气需要金属总质量在9克～28克之间，26g在范围内，所以正确．故选A．
点评：本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，熟记金属的活动性顺序，掌握有关化学方程式计算的原理和方法，问题就会迎刃而解．
有Mg Al Fe Cu四种金属 若两两混合 取混合物26g与足量的稀硫酸反应 产生H21g 此混合物不可能的组合是A.Mg AlB.Mg FeC.Al CuD.Al
