问题补充：
0.3mol硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5kJ热量.下列判断正确的是A. 该反应是非氧化还原反应B. 在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C. 该反应的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）；△H=+2165kJ/molD. 每生成18g水，该反应转移2mol电子
答案：
A、反应是乙硼烷燃烧反应是氧化还原反应，故A错误；
B、依据原电池原理．自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池，该反应是自发进行的燃烧反应，属于氧化还原反应，在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池，故B正确；
C、写出热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，反应是放热反应，焓变为负值，故C错误；
D、依据化学方程式每生成3mol水即54g水电子转移为12mol，则每生成18g水即1mol水转移电子4mol，故D错误；
故选B．======以下答案可供参考======
供参考答案1:
根据题目，写出方程式：B2H6+3O2===B2O3+3H2O，B2H6:O2比为1:3，所以0.3molB2H6对应着0.9mol的O2，O原子从0→-2价，所以转移3.2mol电子，所以1mol的B2H6转移12mol电子，所以生成1mol的H2O相当于1/3mol的B2H6，转移4mol电子
