用0.1mol?L-1?AgNO3溶液分别滴定20.00mL含Cl-.Br-.I-浓度均为

问题补充：

用0.1mol?L-1?AgNO3溶液分别滴定20.00mL含Cl-、Br-、I-浓度均为0.1mol?L-1的溶液，以滴入的AgNO3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标[pX=-lgc（X），X=Cl-、Br-、I-]，可得如图所示的滴定曲线．已知25℃时，部分难溶盐的Ksp和颜色如表所示：

难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4K甲2×10-105.4×10-138.3×10-172×10-12黑色白色淡黄色黄色砖红色下列有关说法不正确的是A、用硝酸银滴定法测定试样中的c（Cl-），可滴加0.1mol?L-1 K2CrO4溶液1～2滴作指示剂B、a、b、c依次分别表示Cl-、Br-及I -的滴定曲线C、向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液，当两种沉淀共存时，c(Br-)c(Cl-)=2.7×10-3D、若用硝酸银溶液滴定NaI溶液，当pX=13时，溶液中c（Ag+）=8.3×10-4mol/L

答案：

答案:分析：A、依据Ksp计算转化为氯化银和铬酸银需要的银离子浓度判断先沉淀的是氯化银分析判断，K2CrO4为指示剂，Ag2CrO4为砖红色，用标准硝酸银滴定待测液，滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀；

B、依据溶度积常数大小比较先沉淀的是碘离子；

C、依据沉淀转化，结合溶度积常数分析计算

D、依据碘化银的溶度积常数计算．