问题补充：
已知X、Y、Z、R分别表示四种元素，它们原子核内的质子数分别为a、b、c、d，如果Xm+、Yn+、Zn-、Rm-的电子层结构相同．则下列关系正确的是A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=m+n
答案：
D
解析分析：根据离子的特点和已知条件“离子Xm+、Yn+、Zn-、Rm-的电子层数相同”，又因为离子都为稳定结构，所以各离子的核外电子数相等，X、Y原子失去电子形成离子，Z、R得到电子形成离子，根据带电的正负性可列出等式：a-m=b-n=c+n=d+m，整理即可判断选项的正误．
解答：原子失去或得到电子，原子的核内质子数和核外电子数不再相等，就变为离子，其最外层电子数是8（H是2），所以离子Xm+、Yn+、Zn-、Rm-的电子层数相同说明它们的核外电子数相等，故a-m=b-n=c+n=d+m，整理得a-c=m+n，a-b=m-n，c-d=2n，c-d=m-n，b-d=m+n，其中只有D选项正确．故选D．
点评：主要考查了原子和离子的相互转化，离子的表示方法和粒子的结构图及其意义．要知道原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等；若质子数大于电子数，则微粒带正电；若质子数小于电子数，则微粒带负电．
已知X Y Z R分别表示四种元素 它们原子核内的质子数分别为a b c d 如果Xm+ Yn+ Zn- Rm-的电子层结构相同．则下列关系正确的是A.a-c=m-n
