问题补充：
将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中，在一定条件下发生如下可逆反应（不考虑NO2和N2O4之间的相互转化）：
2SO3（g）2SO2+O2;2NO+O22NO2。
（1）当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量为__________mol。
（2）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和__________，或NO和__________。（填分子式）
（3）若在另外一个2 L的容器中只发生反应2NO+O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是____________（选填字母代号）。
A.c(NO)=0.35 mol·L-1或c(NO)=0.09 mol·L-1
B.c(NO2)=0.4 mol·L-1
C.c(NO2)=0.35 mol·L-1
D.c(O2)=0.2 mol·L-1或c(NO)=0.4 mol·L-1
答案：
答案:
（1）0.2 (2)SO2 NO2 （3）AC
解析：本题考查有关化学平衡的计算。（1）中NO2的生成与SO3分解物质的量相等，再考虑0.1 mol O2分解的SO3，未分解的SO3为0.2 mol。
（2）计算平衡组成，不能同时考虑一种物质及转化产物，如：SO3和SO2或NO和NO2。
（3）平衡可向左或向右移动，但可逆反应不能进行到底，A、C正确。
