问题补充：
中和pH与体积都相同的氨水和Ba(OH)2溶液,消耗的HCl物质的量之比是1:2为何错,求详解
答案：
因为氨水是一个弱碱 不是完全电离的 所以相同Ph的氨水溶液中肯定含有很多额外的一水和氨分子 和酸的反应拉动氨水的电离反应 使一水和氨不断的电离出新的氢氧根离子 然而氢氧化钡是强碱 完全电离 没有储备的氢氧根 所以导致消耗量不是二比一
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
氨水是弱减，慢慢电离出OH-
供参考答案2:
氨水是弱碱，不完全电离，PH相同时，氨水的浓度实际上是大于氢氧化钡的浓度。
供参考答案3:
PH=-C(H+)，体积一样
所以二者OH~的物质的量一样，
消耗的HCl应一样
