问题补充：
现有浓度均为2mol?L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，测得生成的气体的质量比为2:3，则加入铁粉的质量可能是A. 2.8gB. 5.6gC. 8.4gD. 16.8g
答案：
由于最后生成的气体质量不等，所以证明盐酸反应不足，而硫酸过量，否则生成气体的质量之比应该是1：2，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①
生成气体的物质的量为2mol/L×0.1L2
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
理论上应该1:2，但如果是2:3的话，说明盐酸与铁反应时，铁足量，而硫酸与铁反应时，铁不足，这时就应该从硫酸算，何时是盐酸完全反应后产生氢气量的1.5倍，也就是消耗0.15摩尔硫酸时所需的铁，即C
供参考答案2:
如果在两种酸中加的铁粉均过量，则酸完全反应，生成的氢气的质量比是1:2。
如果在两种酸中加的铁粉均不足，则铁完全反应，生成的氢气的质量比是1:1。
所以一定是盐酸中的铁粉过量，硫酸中的铁粉不足。
设加入铁粉m克，则
（2×0.1÷2）：（m÷56）=2:3，求得m=8.4克
供参考答案3:
先判断一下，先在纸上写好盐酸和铁还有硫酸和铁的反应方程是，离子和原子的都可以，盐酸的氢离子有0.2摩尔，硫酸的有0.4.假设铁很少，就是盐酸和硫酸都过量了，那么氢气生成是一样的 ，是1比1，。如果铁很多，盐酸和硫酸都不够，那氢气比是1比2，而现在是2比3.那说明了铁的量处于能把盐酸完全反应，但不能把硫酸全部反应，就是说，此时盐酸中铁过量，而硫酸中酸过量！因为盐酸都用完了，那根据消耗0.2摩尔的盐酸，得到0.1摩尔的氢气，又因为盐酸和硫酸生成的氢气的质量比为2:3
求出硫酸生成的氢气有0.15摩尔！在硫酸中铁全部反应完了，用这0.15摩尔的氢气.算出硫酸耗得铁为8.4克！不过还没完，“往酸中加入的铁粉的质量为,问题问的是酸中加入的铁粉，所以是在盐酸和硫酸中加入的铁粉的总和，所以8.4乘2，选D
现有浓度均为2mol?L的盐酸和硫酸溶液各100mL 分别加入等质量的铁粉 反应结束后 测得生成的气
