问题补充：
1）1 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时,放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）.则它们由大至小的顺序为?2）强酸与强碱稀溶液发生的中和反应热效应：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(液) △H=–57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸,浓H2SO4,稀硝酸,则恰好完全反应时的热效应△H,△H2
答案：
1.它们由大至小的顺序为Q2>Q3>Q1因为浓硫酸稀释需要放热,而醋酸电离出氢离子需要吸热
2.它们由大至小的顺序为△H1>△H3>△H2因为放热的△H是负值,所以顺序要颠倒
