问题补充：
工业生产硫酸的反应原理可以用以下化学方程式表示：
4FeS2+11O2?2Fe2O3+8SO2
2SO2+O22SO3
H2O+SO3═H2SO4
用含FeS280%的黄铁矿生产硫酸，如果煅烧时有5%的硫损失，SO2转变成SO3的转变率为80%，那么生产98%的浓硫酸3t，则需要这种黄铁矿多少吨？
答案：
解：根据反应前后硫元素质量不变，即硫元素守恒思想可列等式进行计算，设需要这种黄铁矿的质量是x，
则：FeS2 ～2H2SO4
??????? 120?????????????? ?98×2
xt×80%×（1-5%）×80%????? 3t×98%
所以
解得? x=2.96t．
答：需要这种黄铁矿2.96吨．
解析分析：根据化学反应方程式的意义：反应前后元素质量不变，故反应前和反应后硫元素质量相等，即硫元素守恒．
点评：解答本题的关键是要掌握根据化学方程式计算的方法．注意元素守恒思想在解题中的运用．
工业生产硫酸的反应原理可以用以下化学方程式表示：4FeS2+11O2?2Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3H2O+SO3═H2SO4用含FeS280%的黄铁矿
