问题补充：
在标准状况下.由NO2,N2,NH3三种气体组成的混合气体15L通过稀HNO3.溶液质量增加15 .9克,气体体积缩小3.8L.求混合气体体积各为多少升?
答案：
用差量法,3NO2——NO 气体体积减少△V=2 L
溶液质量增加△m=108g.设NO2为Xmol 所以△V=2X/3,△m=108X/3g
而氨气极易溶于水,又是碱性气体,可被硝酸完全吸收：设氨气为Ymol 所以体积减小Y 质量增加17Y
方程组：2X/3 +Y=(15-3.8)/22.4=0.5mol
17y+108X/3=15.9
解得X=0.3mol=6.72L Y =0.3mol=6.72L
氮气=15-6.72-6.72=1.56L
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
这个过程N2不反应,则有N211.2L,NH3为碱性,NO2为酸性,且得到的气体只有N2.可设有NO2 x mol,NH3 y mol;
46x+17y=15.9
x+y=3.8/22.4
解方程可得结果.
