问题补充：
常温常压下,分别将等物质的量的氢气 氧气冲入密闭容器内,电火花引燃,恢复到原状态,最后气体的体积为反应前气体的四分之一,为什么是四分之一
答案：
由反应：2H2+O2=2H2O可知；分别设氢气与氧气为1mol.
2 1 1 1由上式可知,当氧气与氢气等物质的量反应时,氢气完全反应,而氧气剩余一半,则
剩余的气体：2-1-0.5=0.5=四分之一
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
。。。因为氢气全部反应，氧气反应一半，剩余一半。
生成的水为液态，不计入体积，剩余的一半氧气自然占原体积的1/4
常温常压下 分别将等物质的量的氢气 氧气冲入密闭容器内 电火花引燃 恢复到原状态 最后气体的体积为反
