问题补充：
有MgO和Fe2O3组成的混合物10g，放入足量的稀盐酸中充分反应后测得共生成水3.6g，则混合物中氧元素的质量分数A.40%B.36%C.32%D.30%
答案：
C
解析分析：因金属氧化物与盐酸反应生成氯化盐和水，由元素守恒可知混合物中氧元素的质量即为水中氧元素的质量，然后来计算来计算混合物中氧元素的质量分数即可．
解答：由金属氧化物与盐酸反应生成氯化盐和水，则水中氧元素的质量即为混合物中氧元素的质量，水中氧元素的质量为3.6g××100%=3.2g，又的混合物的质量为10g，则混合物中氧元素的质量分数为×100%=32%，故选C．
点评：本题考查金属氧化物与酸的反应及利亚元素守恒的计算，学生熟悉利用化学式来计算元素的质量分数即可解答．
有MgO和Fe2O3组成的混合物10g 放入足量的稀盐酸中充分反应后测得共生成水3.6g 则混合物中氧元素的质量分数A.40%B.36%C.32%D.30%
