问题补充：
某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g．则其所含杂质可能是A.FeB.MgC.AlD.Cu
答案：
D
解析分析：采用极值法先计算纯锌6.5g能生成氢气的质量，然后再确定杂质的类别．
解答：设纯锌6.5g能生成氢气的质量为x，则有Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65?????????????26.5g?????????? x=??? x=0.2g设纯铁6.5g能生成氢气的质量为y，则有Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56???????????? 26.5g?????????? y=??? y≈0.23g设纯镁6.5g能生成氢气的质量为z，则有Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24???????????? 26.5g?????????? z=??? z≈0.54g设纯铝6.5g能生成氢气的质量为a，则有2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑54???????????????????? 66.5g?????????????????? a=??? a≈0.72g铜与硫酸不反应，不能生成氢气，根据平均值法，若是锌与铁或镁或铝的混合物，则生成的氢气质量应该大于0.2g，不可能为0.195g，故混有的杂质是铜．故选D．
点评：本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此类题目，可以首先采用极值法，然后采用平均值法进行．
