问题补充：
单选题下列各种溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L－1的NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合：c(Cl－)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B.0.2mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)C.0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)D.0.2mol·L－1NaHCO3溶液：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)
答案：
B解析NH4Cl溶液是盐溶液，氨水是碱溶液，等体积混合后溶液显碱性所以c(OH) > c(H+)，A错误；0.2mol·L－1Na2CO3溶液中根据质子守恒可以得出c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)所以B正确；(NH4)2SO4中铵根与硫酸根的个数比为2:1，所以0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中c(NH4+) > c(SO42－)，C错误；D选项中属于电荷守恒，CO32－带两个单位的负电荷，正确的写法是c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，D错误；
