问题补充：
下列实验设计方案中可行的是A.用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物B.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明存在SO42-C.将H2、O2混合气通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气D.用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
答案：
D
解析分析：A．NaCl与NaNO3都溶于水；
B．溶液中可能存在银离子；
C．氢气还原氧化铜生成水，则氧气中混有水蒸气；
D．Mg、Al均与盐酸反应，而Cu与盐酸不反应．
解答：A．NaCl与NaNO3都溶于水，则不能利用过滤法分离，应利用溶解度的差异来分离，故A错误；
B．溶液中若存在银离子，会生成氯化银沉淀，所以原溶液可能存在银离子或硫酸根离子，但不能同时存在，故B错误；
C．氢气还原氧化铜生成水，则氧气中混有水蒸气，引入了新的杂质，故C错误；
D．因Mg、Al均与盐酸反应，而Cu与盐酸不反应，所以稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，故D正确；
故选D．
点评：本题考查实验方案的评价，明确混合物的分离、提纯、离子的检验及除杂即可解答，题目难度不大．
下列实验设计方案中可行的是A.用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物B.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 证明存在SO42-C.将H2 O2混
