问题补充：
小明把12.5克的石灰石放入盛有100克稀盐酸的烧杯中，二者恰好完全反应（杂质不反应）．反应完毕后称量烧杯内的剩余物的质量为108.1克．求：
（1）生成的CO2的质量．
（2）石灰石中CaCO3的质量分数．
答案：
解：（1）二氧化碳的质量=12.5g+100g-108.1g=4.4g
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑????
?100???????????????? 44
? x??????????????????4.4g
???x=10g
石灰石中CaCO3的质量分数=%=80%
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）石灰石中CaCO3的质量分数为80%．
解析分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量．（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，最后根据%即可求出石灰石中碳酸钙的质量分数．
点评：有关反应前后减少的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容，反应前后总装置减少的质量一般为生成气体的质量，反应前后固体物质减少的质量一般为参加反应的固体的质量（也有例外）．
小明把12.5克的石灰石放入盛有100克稀盐酸的烧杯中 二者恰好完全反应（杂质不反应）．反应完毕后称量烧杯内的剩余物的质量为108.1克．求：（1）生成的CO2的质量
