问题补充:
在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,反之亦然.取同温同压下
相同体积的C0和02混合,在一定条件下充分反应,恢复到初始温度和压强.下列说法正
确的是A.参加反应的C0和O2的体积比为1:1B.生成的C02分子个数为原来气体分子数的三分之二C.反应后气体的体积为原来的四分之三D.反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2
答案:
C
解析分析:根据一氧化碳与氧气的反应:2CO+O22CO2,结合在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,反之亦然,分析参加反应的C0和O2的体积比,生成的C02分子个数与原来气体分子数的关系.根据质量守恒定律分析气体中C、O原子的个数比.
解答:A、由反应的化学方程式为2CO+O22CO2可知,参加反应的CO和O2的分子个数比为2:1,参加反应的C0和O2的体积比为2:1.故A不正确;B、由反应的化学方程式为2CO+O22CO2可知,每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子,而原混合气体中CO和O2分子个数相等,则生成的CO2分子个数为原来气体分子数的二分之一.故B不正确;C、反应的化学方程式为2CO+O22CO2,每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子,即三体积混合气体反应后变为二体积.而原气体为相同体积的CO和O2混合,即四体积的混合气体反应后还有一体积氧气剩余;因此,反应后气体的体积为原来的四分之三.故C正确;D、原气体为相同体积的CO和O2混合,混合气体中CO和O2分子个数为1:1,其中C、O原子个数比为1:3;根据化学变化前后原子的种类、个数不变,反应后的气体中C、O原子的个数比仍为1:3.故D不正确;故选C.
点评:本题需要通过准确理解所给的重要信息,利用该信息实现分子个数与气体体积之间的转换,体现出获取信息与处理信息的能力.
在相同的温度和压强下 相同体积的气体具有相同的分子数 反之亦然.取同温同压下相同体积的C0和02混合 在一定条件下充分反应 恢复到初始温度和压强.下列说法正确的是A.