问题补充：
单选题下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)C.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
答案：
B解析试题分析：A．混合后，存在水解平衡NH4＋+ OH－NH3· H2O ，溶液中c(Cl－)=0.05mol/L，c(Na＋)=0.025mol/L，由于NH4＋只有少数发生电离，所以c(NH4＋)略小于0.05mol/L，c(OH－)略小于0.025mol/L，所得溶液显碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Cl－) ＞c(NH4＋)＞c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(H＋)，A不正确；B．根据物料守恒可知等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)，B正确；C．只有当HA为强酸，MOH为强碱时，c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)才能成立，C不正确；D．根据电荷守恒，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，D不正确。故选B。考点：弱电解质的电离；盐类的水解点评：本题考查弱电解质的电离及盐类的水解的知识，有一定的难度，对于此类题目，考生应熟悉掌握物料守恒、质子守恒和电荷守恒。
单选题下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（
