问题补充：
1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则A.反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6 kJ·mol?1B.氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol?1C.1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量D.2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量
答案：
D解析A 错 反应是放热反应，ΔH= -483．6 kJ·mol?1B错氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，241．8 kJ·mol?1是生成气态水时放出的热量C 错液态水比气态水稳定，能量越低越稳定，所以1 mol H2O(1)的能量小于1 mol H2O(g)的能量D 对此反应是放热反应，反应物的能量应高于生成物的能量
1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水 放出热量120．9kJ 则A.反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=+483．6kJ·mol?
